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纯的、单质碳包括金刚石、石墨和C60(又称富勒烯或足球烯烃)，此外，还有C36、C70、C84、C240、C540、碳纳米管等。它们是碳的同素异形体。作为碳的混合物，无定形碳包括木炭、焦炭、活性炭、炭黑、骨炭和糖炭。除了骨炭的碳含量在10%左右，其他主要成分都是元素碳。
碳原子的晶胞:石墨或金刚石，而其他的是无定形的。
原子晶体，其中没有独立的小分子，只能把整个晶体看成一个大分子。因为原子之间的共价键非常强，要打破这些键，熔化晶体，需要很大的能量。所以原子晶体一般熔点、沸点和硬度都很高，正常情况下不导电，也是热的不良导体。熔化时不导电，但半导体硅可以有条件导电。
常见的单质碳有三种，金刚石、石墨和C60。其中金刚石是晶体结构，石墨是层状结构，属于复合晶体，介于晶体和非晶之间。C60是一种分子晶体。对于混合焦炭、炭黑和活性炭，
碳有两种晶体结构，一种是石墨，是六方网状结构，柔软，具有导电性和导热性。一种是典型的原子晶体——金刚石，硬度高，熔点高，在空气或氧气中加热到800度就能燃烧，不导电。
它可以代表一个碳原子，也可以代表一些简单碳原子，因为很多简单碳原子都是由碳原子直接组成的。而像碳60这样的物质是直接由分子组成的，应该写成C60。
这就是宏观和微观的区别:
当提到碳时，C包含许多C原子，例如元素碳C。
当表示一种物质的组成时，C超市一个C原子。
例如甲烷CH4和乙醇C2H5OH。
问题是，碳应该是原子晶体还是分子晶体？正确答案是碳有很多单质，有的是原子晶体，有的是分子晶体。
通常所说的简单碳，有金刚石、石墨和C？？等等。
钻石是典型的原子晶体，每个碳原子通过sp3杂化轨道与其他四个碳原子形成共价键，形成正四面体。
c？？It 分子晶体是由60个碳原子结合而成的稳定分子。它有60个顶点和32个面，其中12个是正五边形，20个是正六边形。它看起来像一个足球。，又名足球烯。
石墨是一种混合晶体。在同一层石墨中，每个碳原子只与同一层的其他三个碳原子成键；碳原子层间距过大，被弱分散力束缚。
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